初三化学上册教案设计（精品多篇）

[导语]初三化学上册教案设计（精品多篇）为网友投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。

《酸和碱的中和反应》

教学目标

1、熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系；

2、会使用pH试纸测溶液的pH;

3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的有关内容，完成下列问题：

1、溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。

2、酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

当pH<7时，pH越小，酸性越强；当pH>7时，pH越大，碱性越强。

【跟踪练习】

1、以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

2、某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。

3、下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

4、将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。

（1）氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。

（3）氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

学习指导二： 使用pH试纸

【自主练习】

阅读书本62-63页的有关内容，完成下列问题：

1、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，只能精确到个位。

2、使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法？（简记：一放、二滴、三色、四照、五读）

【小组讨论】

1、测量溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？

2、测量溶液的酸碱度时，将pH试纸润湿会带来什么后果？用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时，pH会怎样变化？（用图表）

3、用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用，还是使用干燥的pH试纸？

【教师点拨】

用pH试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色，我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用。

【跟踪练习】

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

【自主练习】

阅读书本63-64页的有关内容，完成下列问题：

1、厨房清洁剂呈碱性，因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性；草木灰溶液呈碱性，溶质的化学式K2CO3。

2、正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。

3、相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

【跟踪练习】

某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是减小偶然误差。

分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7-9之间，护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？

设计实验(1)收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30分钟。(2)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。

实验结论：碱性溶液会损伤头发，中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素，原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

【当堂训练】

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

教学目标

1、认识燃烧的条件和灭火的原理。

2、了解易燃物和易爆物的安全知识。

3、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

教学重难点

1、燃烧的条件和灭火的原理。

2、通过探究让学生讨论燃烧的条件及推出灭火的原理。

教学工具

投影自制的幻灯片、白磷、薄铜片、大烧杯、热水等。

教学过程

一、提出问题

师：火是燃烧的一种现象。在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到过许多燃烧的事例，你见到过哪些燃烧的事例吗？请把你知道的告诉大家。

[学生活动]在学生发言过程中，教师参与学生的讨论，同时对学生的回答进行以鼓励为主的评价，培养学生的参与意识，发挥学生的主体作用。

师：刚才同学们非常踊跃地讨论了我们常见到的燃烧现象，比如，篝火晚会、煤气烧菜、奥运圣火、火箭发射等。还有第二单元学过的碳、硫、铁、铝箔等在氧气中的燃烧等。虽然燃烧的事例很多很多，但大家有没有发现，这些燃烧的现象都有一个共同的特征，你知道燃烧的这个共同特征是什么？我们能不能对燃烧下定义呢？

[讨论]教师引导学生从燃烧的现象（发光、发热）和有新物质产生两个方面讨论燃烧的特征，并让学生之间互相讨论交流，汇报自己的观点，最后形成燃烧的定义。

[小结]燃烧的定义：呵燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

师：燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧与人类的生活密切相关。那么，大家想过没有，什么样的物质在什么条件下才能燃烧？也就是说。燃烧需要什么条件呢？下面我们一起进行实验探究。

二、实验探究

1、燃烧的条件。

[实验l]学生分组进行教材中“活动探究’’的实验。，教师巡视各组，及时肯定学生的 ……此处隐藏14591个字……3.5×108 cm C.4.0×108 cm D.4.5×108 cm

20、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A.两种都是极性分子 B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子

C.两种都是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A.CH414H2O B.CH48H2O C.CH4(23/3)H2O D.CH46H2O

《空气》

教学目标

1、了解空气的重要成分。

2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

3、初步了解空气污染的危害，知道空气是宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感。

4、初步学习科学实验的方法，通过“磷的燃测定空气的含量，有意识引导学生进行观察、记并初步学习分析实验现象。

教学重难点

学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数

教学工具

集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪

教学过程

一、提出问题

师：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它？看到了它吗？没有。那么本节我们就是要通过实验证明空气的在，还要探究空气的组成成分。

[提问]空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？（组织学生讨论，然后教师提问。）

生1：把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集瓶内确实存在空气。

生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。

生3：用打气筒给车胎打气。

生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在流动。（同学们争先恐后回答，教师作总结。）

[提问]以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？（组织学生讨论，然后教师总结。）

生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”实验说明了空气中含有氧气。

生2：第一单元中通过对吸人气体的探究实验说明了空气中含有二氧化碳气体。

生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了；早晨的露珠；冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含有水蒸气。

[总结]大家回答得很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。

[提问]那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？

二、探究活动

师：下面呢，我竹j将分组实验，请同学们设计一个实验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。（提示：可以自己自主设计实验，参考课本实验2-1。）

师：我观察各小组设计实验，大部分用-蜡烛燃烧”进行实验探究，但是你们得出的实验结果与科学家的结论是否一致？不一致。为什么？想一想，蜡烛燃烧后的产物是什么？（分析：蜡十氧气≠二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以结果会偏小，小于1/5。同时引导学生改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物）

师：下面老师给大家介绍一种可燃物——红磷，它在空气中燃烧，生成一种白色固体一一五氧化二磷。科学家就是利用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气中氧气的含量。（教师边介绍边演示新教材[实验2一】]，学生观察、描述现象，师生共同分析，得出结论。）

三、归纳总结

师：从[实验2--1]中得出以下结论：

1、红磷十空气皇鉴五氧化二磷；

2、空气中氧气的体积约占1/5;

3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断）；

4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧（从燃着的红磷熄灭了这一现象判断）；

5、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%。其他气体杂质0.03%。教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物。‘

四、课堂练习’

师：下面我们做几道练习。

[投影]

1、在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验讨论：

（1）燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？

（2）集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？

2、在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点，为一209.9℃，沸点为95.8℃。从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。

（教师组织评讲习题，提出空气是一种宝贵的资l源，使学生意识到必须防止空气不受污染，从生活中；的小事做起，保护人类赖以生存的空气）l

五、知识扩展

师：同学们，当你漫步在湖畔边、森林中，阵阵凉风吹过，芳香扑鼻，沁人心脾，多么新鲜的空气呵！但是你们知道。这新鲜的空气需要人类的爱护、保护与珍惜。才能保持新鲜！但是随着人们生活水平的提高。随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，请同学们想一想，在你的身边发生过哪些空气污染现象？（组织小组讨论，然后提问。）

生1：摩托车、汽车的增多，导致的尾气排放增多，污染空气。

生2：前几天报道某乡镇鞋厂发生火灾，橡胶烧排放到空气中的烟雾。

生3：臭氧层被破坏也会污染空气。。

师：同学们根据各自的生活经验，从各方面回答了空气被污染的种种现象，下面请同学们阅读教材图2-8中“大气污染”，总结一下大气污染会造成哪些危害？那么我们应该做些什么？（组织小组讨论，然后教师总结o）

[总结]

1、被污染的空气会：(1)严重损害人体健康；(2)影响农作物生长，破坏生态平衡。

2、我们应该做到：

（1）加大空气质量监测，改善周围环境状况；

（2）使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气。

六、作业布置

1、习题1~6

2、阅读教材第31页“空气质量日报、预报”。

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